Борная кислота
Борный ангидрид
Борный ангидрид В2О3 может быть получен прокаливанием борной кислоты. Это бесцветная хрупкая стекловидная масса (можно порезаться), плавящаяся при температуре около 600°С. Борный ангидрид очень огнестоек.
В воде борный ангидрид растворяется с образованием борной кислоты В2О3 + 3Н2О = 2Н3ВО3
Борная кислота Н3ВО3 — это слабая неорганическая кислота, бесцветные кристаллы в виде чешуек; триклинная решётка: а = 7, 04 Å, b = 7, 04 Å, с = 6, 56 Å, а = 101,10°, β = 92,30°, γ = 120°; плотностью 1, 48 г/см3. При температуре 169°С разлагается.
При нагревании до 70°С борная кислота заметно обезвоживается, причём образуется метаборная кислота НВО2. Конечным продуктом обезвоживания является борный ангидрид В2О3. Тетраборная кислота Н2В4О7 в качестве побочного продукта при обезвоживании не образуется (разлагается).
Если кипятить раствор борной кислоты, то вместе с парами воды частично улетучивается и борная кислота. Как известно, при испарении растворов многие соли уносятся парами, например, если кипит раствор поташа, содержащий 17-20 гр K2CO3 на литр, то с каждым литром выделяющейся воды уносится около 5 мг соли; когда кипит раствор, содержащий на литр 14 гр В2О3, каждый литр испаряющейся воды уносит с собой около 350 мг В2О3. Если пропускать пары воды через трубку, содержащую В2О3 при 400°С, то уносится столько вещества, что пламя спиртовой горелки, куда впускаются пары, окрашивается в зелёный цвет.
Растворимость Н3ВО3 в граммах на 100 граммов воды следующая: 2, 66 (0°С), 4, 9 (20°С), 39, 7 (100°С); растворяется также во многих органических растворителях (диэтиловый эфир, глицерин).
Соли борной кислоты — бораты, являются производными либо метаборной кислоты НВО2, либо тетраборной Н2В4О7.
Борная кислота может быть получена действием серной кислоты на раствор буры:
Na2B4O7 + H2SO4 + 5H2O = Na2SO4 + 4H3BO3.
Со спиртами в присутствии концентрированной серной кислоты Н3ВО3 образует эфиры.
Если смешать в порошке борную кислоту с едким натром и смесь немного нагреть, то образование соли сопровождается выделением водяных паров и явным нагреванием.
Если в горячий насыщенный раствор NaOH добавить борной кислоты, то при медленном охлаждении будет кристаллизоваться соль NaBO2 + 4H2O; эта же соль получается при добавлении борной кислоты к раствору соды.
В промышленности и сельском хозяйстве борную кислоту применяют для тех же целей, что и буру. В лабораторной практике борную кислоту используют для приготовления буферных растворов, в медицине — как дезинфицирующее средство.
В хозяйственных магазинах продаётся как удобрение. В инструкции написано, что повышает всхожесть и энергию прорастания семян, клубней луковиц, адаптирует растения при пересадке, ускоряет рост и развитие растений.