Раствор хлорной меди
CuCl2 представляет собой тёмно-коричневые моноклинные кристаллы плотностью 3, 44 г/см3.
Растворимость CuCl2 в граммах на 100 грамм воды: 39, 8 (-40°); 40, 9 (0°); 42, 7 (20°); 53, 7 (100°). Из растворов галогениды двухвалентной меди выделяются в виде кристаллогидратов CuX2 . 2H2O.
Температура плавления составляет 630°, температура кипения 993° (с разложением).
CuCl2 . 2H2O при прибавлении незначительных количеств воды меняет свою окраску от тёмно-коричневой через зелёную до голубой. При разбавлении концентрированной соляной кислотой даже сильно разбавленные растворы вновь становятся зелёными.
Концентрированный раствор CuCl2 способен присоединять значительное количество окиси азота с образованием [Cu (NO) Cl3]-.
Из галогенов двухвалентной меди CuCl2 находит практическое применение. Используется как протрава при крашении, катализатор, в медицине.
В промышленности CuCl2 получают растворением CuO или CuCO3 в HCl или обменной реакцией BaCl2 с медным купоросом.