|
Хлорное железо |
|
© П.М.В., 2017 |
|
КОНЕЦ |
|
Железо хлорное FeCl3 — сильно гигроскопичные, на ощупь очень похожие на мокрый песок, ржаво-коричневато-чёрные кристаллы, гексагональная решётка с характеристиками а = 5, 92 Å, с = 17, 26 Å; плотность составляет 2, 8 г/см3. Температура плавления составляет 309°С, температура кипения — 319°С. Выше 500°С хлорное железо под уменьшенным давлением разлагается на FeCl2 и Cl2. Растворимость FeCl3 в воде составляет при 20°С 91, 9 гр., при 100°С — 537 гр. Растворяется также в спирте и эфире, растворы которых, выставленные на солнце, обесцвечиваются с выпадающим хлористым железом FeCl2 и выделяется хлор. Водный раствор хлорного железа, если остаётся долгое время, разлагается, выделяя осадок основной соли, что показывает непостоянство хлорного железа, как и других солей окиси железа. В разбавленных растворах хлорное железо гидролизуется до Fe(OH)2+, а в очень разбавленных — до Fe(OH)+2. FeCl3 образует ряд сильно гигроскопичных кристаллогидратов, расплывающихся на воздухе; из них плавятся: FeCl3 . 6H2O при 37°С, FeCl3 . 3, 5H2O при 32, 5°С, FeCl3 . 2, 5H2O при 56°С, FeCl3 . 2H2O при 73, 5°С. Из растворов могут быть выделены основные соли — оксихлориды. FeCl3 с солями щелочных металлов образует комплексы типа Me [FeCl4] и Me3 [FeCl6]. Хлорное железо образуется при нагревании железа с хлором. В больших количествах оно получается как побочный продукт в производстве TiCl4, AlCl3 и другие горячим хлорированием руд. FeCl3 можно получить также хлорированием или окислением раствора (или суспензии) FeCl2 с последующим выпариванием раствора FeCl3 до концентрации, при которой он, остывая, затвердевает в виде FeCl3 . 6H2O. Применяют хлорное железо как коагулянт при очистке воды, как протраву для крашения тканей, как катализатор в органическом синтезе, а также для приготовления других солей железа и железных пигментов. Радиолюбители применяют раствор хлорного железа для травления печатных плат. |
|
Хлорид железа. |
|
Раствор хлорного железа. |