Железный купорос

        © П.М.В., 2006 — 2008

                    КОНЕЦ

      Сульфат двухвалентного железа (ферросульфат) FeSO₄ кристаллизуется из водных растворов в форме FeSO₄ ^. 7H₂O и называется в технике железным купоросом (или зелёным купоросом).

      FeSO₄ ^. 7H₂O — голубовато-зелёные моноклинные кристаллы (см. ниже) с параметрами решётки: а = 14, 02 Ǻ, b = 6, 50 Ǻ, с = 11, 01 Ǻ, β = 105^О34' , плотностью 1, 899 г/см³ при 15^ОС. На воздухе выветривается и окисляется, окрашиваясь в жёлтый цвет вследствие образования на поверхности Fe(OH)SO_4. От 56, 8^ОС до 64^ОС стабильный FeSO₄ ^. 4H₂O — зелёного цвета, выше 64^ОС — белый FeSO₄ ^. H₂O. Он полностью обезвоживается при 300^ОС, разлагаясь при этом с выделением SO₂ , SO₃ и образованием основного сульфата окиси железа. Безводный FeSO₄ — белый порошок, может быть получен обезвоживанием кристаллогидратов в потоке Н₂ .   

      В отсутствии кислорода FeSO₄ разлагается с достаточно большой интенсивностью и полнотой при 700^ОС; в потоке воздуха его разложение значительно ускоряется в присутствии восстановителей — угля и пирита (смесь из 82, 3% FeSO₄ ^. H₂O, 15, 2% FeS₂ и 2, 5% угля разлагается в потоке воздуха при 600^ОС за 40 — 60 мин. на 98%).

      Растворимость в воде (в %) в расчёте на безводную соль: 14, 91 (при –1, 8^ОС); 21, 01 (при 20^ОС); 35, 06 (при 56, 7^ОС); 35, 57 (при 64^ОС); 27, 15 (при 90, 1^ОС). В присутствии свободной H₂SO₄ растворимость уменьшается. В водном растворе FeSO₄ гидролизуется с выделением осадка основной соли, а в присутствии кислорода окисляется до Fe₂(SO₄)₃ . Также в водном растворе FeSO₄ восстанавливает Cu (II) до солей Cu (I), соли золота и серебра — до металлов; нитраты и нитриты — до NO, с которым FeSO₄ образует окрашенный комплекс FeSO₄ ^. NO (качественная реакция на ионы NO^-₃ и NO^-₂ ). Восстановление перманганата или бихромата калия раствором FeSO₄ в присутствии H₂SO₄ используется для количественного определения железа. Сульфат двухвалентного железа образует с сульфатами щелочных металлов и аммония двойные соли, более стойкие против окисления, например, соль Мора (NH₄)₂SO₄ . FeSO₄ . 6H₂O — светло-зелёные кристаллы, растворимые в воде.

      В промышленности железный купорос производится как побочный продукт на металлообрабатывающих заводах из травильных растворов, которые получаются при обработке стальных изделий с целью удаления с них окалины перед дальнейшей обработкой поверхности.

      Кристаллический железный купорос может быть выделен из травильных растворов при охлаждении их до –5^ОС, -10^ОС или выпариванием с последующей кристаллизацией при охлаждении до 20 — 25^ОС.

      Железный купорос используют для борьбы с вредителями садов и слизнями, для уничтожения мхов, лишайников и грибных спор, а также для питания растений и борьбы с засолением почв; его применяют также в текстильной промышленности, для приготовления чернил и минеральных красок, для консервации древесины, как реактив в химических лабораториях и т.д.

      Отбросные растворы сульфатов железа перерабатывают на изоляционный материал — феррон или ферригипс, представляющий собой смесь гидратов окислов железа и гипса с наполнителем.

      При работе с железным купоросом в помещении появляется специфический запах; к тому же, если работать с ним голыми руками, то при попадании на порез кожи может причинить боль.     

      Соль Мора используют в аналитической химии как восстановитель.

                                 Железный купорос — голубовато-зелёные кристаллы.

                   На воздухе выветривается и окисляется, окрашиваясь в жёлтый цвет.

Сделаем надпись на бумаге раствором железного купороса. Когда надпись высохнет, проведём ваткой, смоченной в растворе красной кровяной соли (калия железосинеродистого) по этому месту, и появится надпись синего цвета.

                   Моноклинная решётка.