Серная кислота

        © П.М.В., 2006 — 2008

                    КОНЕЦ

      Чистая серная кислота представляет собой бесцветную маслянистую жидкость, превращающуюся при 10, 4 ^ОС в твёрдую кристаллическую массу.

      Продажная концентрированная кислота содержит примерно 96, 5% H₂SO₄; плотность её составляет 1, 84 г/см³.

      При растворении серной кислоты в воде выделяется большое количество тепла (19 ккал на моль кислоты) вследствие образования гидратов. Гидраты могут быть выделены из раствора в твёрдом виде при низких температурах.

      Серная кислота обладает способностью поглощать пары воды и поэтому может применяться для осушения газов. Способностью поглощать воду объясняется и обугливание многих органических веществ, особенно относящихся к классу углеводов (клетчатка, сахар и др.), при действии на них концентрированной серной кислоты (см. рис.). В состав углеводов водород и кислород входят в таком же соотношении, в каком они находятся в воде. Серная кислота отнимает от углеводов элементы воды, а углерод выделяется в виде угля.

      Из-за малой летучести серной кислоты её используют для вытеснения других, более летучих кислот из их солей.

      Серная кислота является энергичным окислителем; её окислительные свойства проявляются при взаимодействии со многими веществами.

      Взаимодействие серной кислоты с металлами проходит различно в зависимости от её концентрации. Разбавленная серная кислота окисляет своим ионом водорода. Из-за этого она взаимодействует только с теми металлами, которые стоят в ряду напряжений до водорода, например:

                                                                                                      Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂.

      Но свинец не растворяется в разбавленной кислоте, поскольку образующаяся соль PbSO4 нерастворима.

      Концентрированная серная кислота является окислителем за счёт серы. Она окисляет металлы, стоящие в ряду напряжений до серебра включительно. Продукты её восстановления могут быть различными в зависимости от активности металла и от условий (концентрация кислоты, температура). При взаимодействии с малоактивными металлами, например, с медью, кислота восстанавливается до SO₂:

                                                                                             Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O.

      При взаимодействии с более активными металлами продуктами восстановления могут быть как SO₂, так и свободная сера и сероводород. Так, при взаимодействии с цинком могут протекать реакции:

                                                                                             Zn + 2H₂SO₄ = ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O

                                                                                             3Zn + 4H₂SO₄ = 3ZnSO₄ + S + 4H₂O

                                                                                           4ZN + 5H₂SO₄ = 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O.

      Серная кислота применяется в производстве минеральных удобрений, для получения разнообразных минеральных кислот и солей, всевозможных органических продуктов, красителей, дымообразующих и взрывчатых веществ, в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и других отраслях промышленности. Самым крупным потребителем серной кислоты является производство минеральных удобрений — суперфосфата и сульфата аммония. На производство одной тонны суперфосфата уходило около 350 кг. серной кислоты,  а на производство одной тонны сульфата аммония — 750 кг.

      Под действием серной кислоты кожа становится сначала белой, затем буроватой с покраснением. При этом окружающие ткани распухают. При попадании серной кислоты на кожу её необходимо как можно скорее смыть сильной струёй воды, обожжённое место смочить 5% - ным раствором соды.

     Серная кислота в литровой ёмкости квалификации «ЧДА».

Так выглядит сахар после воздействия на него серной кислотой.

    Серная кислота прожгла бумагу и хлопчатобумажную ткань.

                                           Применение серной кислоты в промышленности.