Медный купорос

        © П.М.В., 2006 — 2008

                    КОНЕЦ

      Медный купорос CuSO₄ кристаллизуется из водных растворов сульфата меди (см. ниже) и представляет собой ярко-синие кристаллы триклинной системы с параметрами решётки: а = 7, 15 Ǻ, b = 10, 70 Ǻ, с = 5, 97 Ǻ; a = 97^О44', β = 125^О20', γ = 94^О19' ; плотность 2, 29 г/см³ . При нагревании выше 105^ОС плавится с потерей части кристаллизационной воды и переходит CuSO₄ ^. 3Н₂О (голубого цвета) и CuSO₄ ^. Н₂О (белого цвета). Полностью обезвоживается при температуре 258^ОС. При действии сухого NH₃  на CuSO₄ образуется CuSO₄ ^. 5NH₃ , обменивающий во влажном воздухе NH₃ на Н₂О. С сульфатами щелочных металлов CuSO₄ образует двойные соли типа Me₂SO₄ ^. CuSO₄ ^. 6H₂O, окрашенные в зеленоватый цвет.

      В промышленности медный купорос получается растворением металлической меди в нагретой разбавленной H₂SO₄ при продувании воздуха: Cu + H₂SO₄ + ½O₂ = CuSO₄ + H₂O. Он является также побочным продуктом электролитического рафинирования меди. Медный купорос — самая важная техническая соль меди. Он применяется при получении минеральных красок, пропитке древесины, для борьбы с вредителями и болезнями растений в сельском хозяйстве, для протравливания зерна, при выделке кож, в медицине, в гальванических элементах; служит исходным продуктом для получения других соединений меди.

      Сульфат меди (сернокислая медь) CuSO₄ — бесцветные кристаллы плотностью 3, 64 г/см³. При нагревании диссоциирует: CuSO₄ = CuO + SO₂ + ½O₂ с образованием в качестве промежуточного продукта основного сульфата CuO ^. CuSO₄. При 766^ОС давление диссоциации CuSO₄ достигает 287 мм. ртутного столба, а CuO ^. CuSO₄ — 84 мм. ртутного столба. Растворимость CuSO₄ в граммах на 100 гр. воды составляет: 14 (0^ОС); 23, 05 (25^ОС); 73, 6 (100^ОС). В присутствии свободной H₂SO₄ растворимость понижается. При рН 5, 4 — 6, 9 CuSO₄ гидролизуется с образованием основных солей. CuSO₄ очень гигроскопична, поэтому применяется как осушающее вещество; присоединяя воду, синеет, что иногда используется для обнаружения воды в спирте, эфире и других.

                                           Медный купорос — ярко-синие кристаллы.

При нагревании медный купорос теряет воду и превращается в серый порошок. Если после охлаждения накапать на него несколько капель воды, то порошок снова приобретёт синюю окраску.

                      Триклинная решётка.