|
|
|
Серебро, его свойства и сплавы |
|
Серебро. Химический элемент, символ Ag (лат. Argentum, от лат. – светлый, белый, англ. Silver, франц. Argent, нем. Silber). Имеет порядковый номер 47, атомный вес 107, 8, валентность I. II, плотность 10, 5 г/см3, температура плавления 960, 5оС, кипения 2210оС. |
|
Серебряная цепочка. |
|
Можно также хлористое серебро смешать с кусочками цинка, водой и серной кислотой. Цинк будет отнимать хлор от AgCl, выделяя серебро в порошкообразном виде. Если надавить и поводить твёрдым предметом по высушенному порошку, то будет виден металлический блеск (слева на рис.). |
|
Серебро – металл белого цвета, практически не изменяющийся под воздействием кислорода воздуха при комнатной температуре, однако из-за наличия в воздухе сероводорода со временем покрывается тёмным налётом сульфида серебра Ag2S: 4Ag + O2 + 2H2S = 2Ag2S + 2H2O. Удалить этот сульфид с поверхности серебряного изделия можно механически, используя различные чистящие пасты или тонкий зубной порошок. Серебро устойчиво в воде, соляная, разбавленная серная кислота и царская водка на него не действуют, поскольку на поверхности металла образуется защитная плёнка его хлорида AgCl. Серебро растворяется в азотной кислоте: Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O. Как и золото, серебро взаимодействует со щелочными растворами цианидов. При добавлении к раствору нитрата серебра щёлочи выделяется тёмно-коричневый осадок оксида серебра: 2AgNO3 + 2NaOH = 2NaNO3 + Ag2O + H2O. Серебро хорошо полируется, имеет высокую (95%) отражательную способность (лучшие зеркала делают с использованием серебра); оно обладает хорошей ковкостью (уступает только золоту) и самой высокой из всех металлов тепло- и электропроводностью. Чтобы повысить твёрдость и прочность серебра, его используют в сплавах с другими металлами. Серебро хорошо паяется мягкими припоями, используется как основа группы твёрдых припоев, для предварительного серебрения радиодеталей перед пайкой, в контактах реле, в разъёмах, для чеканки монет, изготовления ювелирных изделий, столовых приборов, медицинских инструментов, производства серебряно-цинковых аккумуляторов и т.д. Для особо ответственных приборов чистое серебро служит материалом предохранителей. Серебро для конструкционных целей используют обычно в виде сплавов. Его применяют также в качестве легирующего элемента и для нанесения защитных антикоррозийных покрытий. Ионы серебра обладают хорошими антисептическими свойствами и уже в незначительной концентрации стерилизуют питьевую воду, убивая микроорганизмы. Ещё древние египтяне клали на открытые раны серебряные пластинки: тогда рана не загнивала и быстро заживала. Серебро является постоянным спутником золота и часто находится в нём в виде примеси. |
|
Основные физические и механические свойства серебра:
Атомная масса ……………………………………………………107, 87 Плотность, г/см3 ……………..……………………………………10, 49 Температура, ОС: плавления ……………………………………………960, 5 кипения ……………………………………………… 2210 Скрытая теплота плавления, кал/г………………………….. 25 Удельная теплоёмкость, кал/ (г . град) …………………….. 0, 056 Удельное электросопротивление, мкОм . см ……………...1, 62 Теплопроводность, кал/ (см . сек . град)..................................0, 974
|
|
Серебро интенсивно растворяется в подогретой разбавленной азотной кислоте. При этом цвет кислоты не изменяется. |
|
Чтобы получить чистое серебро поступают следующим образом: растворяют серебро в азотной кислоте, при этом серебро переходит в состояние соли AgNO3, затем к раствору прибавить избыток воды и соляную кислоту. Раствор становится белым как молоко. Если серебро было нечистое, то другие металлы остаются в растворе, а серебро осаждается в виде белого клочковатого осадка хлористого серебра AgCl (рис.). Осадку дают отстояться часов 5 — 6, жидкость сливают, осадок промывают водой и сплавляют с содой. |
|
КОНЕЦ |
|
© П.М.В., 2006 — 2008 |
  |
